Recommended
More Related Content
Similar to презентация
Similar to презентация (14)
презентация
- 1. Термодинамика иТермодинамика и теплопередачатеплопередача Термодинамические процессы идеальных газов
- 2. Основные цели изученияОсновные цели изучения термодинамических процессовтермодинамических процессов Установить уравнение процесса, т.е. связь между термодинамическими параметрами; Определить работу, совершаемую газом; Количество теплоты, сообщаемое газу или отводимое от него в процессе.
- 3. Основные изменения состояния, которымОсновные изменения состояния, которым может подвергаться газ:может подвергаться газ: Изобарный процесс, протекающий при постоянном давлении; Изохорный процесс, протекающий при постоянном объеме; Изотермический процесс, протекающий при постоянной температуре; Адиабатный или изоэнтропийный (т.е. проходящий при постоянной энтропии) процесс, в ходе которого отсутствует теплообмен с внешней средой; Политропный процесс, в ходе которого изменяются все параметры: давление, объем, температура и происходит обмен теплом с внешней средой
- 4. Изохорный процессИзохорный процесс Закон Шарля или второй закон Гей-Люссака: 0=dv constV = 1 2 1 2 Т Т р р = const Т Р = Теплота в изохорном процессе: )( 12 ТТcuq v −=∆=∆ )()( 12 / 12 ttcVttcMUQ vHvvv −⋅=−⋅=∆=
- 5. График изохорногоГрафик изохорного процесса:процесса: Изменение энтропии в изохорном процессе: = =− 1 2 1 2 21 lnln T T c p p css vv
- 6. Изобарный процессИзобарный процесс Закон Гей-Люссака: 0=dр constР = 1 2 1 2 T T v v = Работа расширения:
- 7. Теплота в изобарном процессе: График изобарного процесса: Изменение энтропии: =− 1 2 12 ln T T css p
- 8. Изотермический процессИзотермический процесс Уравнение изотермического процесса: 0=dТ constТ = 1 2 1 2 v v p p = Работа 1 кг идеального газа:
- 9. Изменение внутренней энергии: Количество теплоты: График изотермического процесса: Изменение энтропии: = ==− 1 2 2 1 12 lnln v v R p p R T q ss
- 10. Адиабатный процессАдиабатный процесс Уравнения адиабаты идеального газа: 0=qδ 0=q 0=∆S constS = constvр k = kk vpvр 2221 = K K K P P V V T T 1 1 2 1 2 1 1 2 − − = = Показатель адиабаты: vp cck /=
- 11. Работа 1 кг идеальногоРабота 1 кг идеального газа в адиабатномгаза в адиабатном процессе:процессе:
- 12. ИзображениеИзображение адиабатного процесса:адиабатного процесса: Уравнение первого начала термодинамики:
- 13. Политропный процессПолитропный процесс Уравнение политропного процесса: constpvn =constс = ( ) n n р р Т Т 1 1 2 1 2 − = ( )1 2 1 1 2 − = n v v Т Т n v v p p = 2 1 1 2 Работа расширения: ( )21 1 TT n R l − − = − − = 1 211 1 1 T T n vp l ( )2211 1 1 vpvp n l − − = Количество теплоты в политропном процессе: ( )1212 )( 1 TTcTT n kn cq Пv −=− − − =
- 14. Характеристики термодинамических процессовХарактеристики термодинамических процессов Процесс n Cп Изохорный бесконечность Сv Изобарный 0 Ср Изотермический 1 бесконечность Адиабатный к 0 Взаимное расположение политропных процессов с разными значениями показателя политропы:
- 15. Спасибо заСпасибо за внимание!внимание! • Выполнил студент группы АПТ-21-16 Смоляков И.А.